高一化学下册期末要点是智学网为大伙收拾的，在大家的学习年代，看到要点，都是先珍藏再说吧！要点是指某个模块常识的重点、重点部分。

1.高一化学下册期末要点 篇一

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（不少化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。

2.高一化学下册期末要点 篇二

物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质用途的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水

3.高一化学下册期末要点 篇三

氮族元素

1、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。

2、氮族元素原子的外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（高价）和－3价（底价）

3、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

4.高一化学下册期末要点 篇四

1、有机反应种类

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子,因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起用途生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应

2、特殊试剂的存放和取用

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

5.高一化学下册期末要点 篇五

实验中水的妙用

1.水封：在中学习化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气预防白磷蒸气逸出，又可使其维持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封降低其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备;硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、_溶解度的测定需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有的气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。

4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.辨别：可借助一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。借助溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是不是漏气。

6.高一化学下册期末要点 篇六

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应：

①所有些燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大部分化合反应。

容易见到的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

7.高一化学下册期末要点 篇七

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的.检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

8.高一化学下册期末要点 篇八

原电池正负极的判断办法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

9.高一化学下册期末要点 篇九

二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既能够往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

10.高一化学下册期末要点 篇十

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔水平

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平.

单位：g/mol或g..mol-1

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平.

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平